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炭酸ナトリウム
無機化合物であるソーダ灰ですが、アルカリではなく塩に分類されます。炭酸ナトリウムは白い粉末で、無味無臭、水に溶けやすく、水溶液は強アルカリ性で、湿った空気中では重炭酸ナトリウムの一部である水分の塊を吸収します。炭酸ナトリウムの製造にはジョイントアルカリ法、アンモニアアルカリ法、ルブラン法などがあり、トロナによる加工精製も可能です。
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炭酸カリウム
白色の結晶性粉末として溶解する無機物質で、水に可溶、水溶液ではアルカリ性、エタノール、アセトン、エーテルには不溶。吸湿性が強く、空気にさらされると二酸化炭素と水を吸収して重炭酸カリウムになります。
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硫酸ナトリウム
硫酸ナトリウムは硫酸塩とナトリウムイオンの塩の合成であり、硫酸ナトリウムは水に溶け、その溶液はほとんど中性で、グリセロールに溶けますが、エタノールには溶けません。無機化合物、高純度、ナトリウム粉末と呼ばれる無水物質の微粒子。白色、無臭、苦味、吸湿性。形状は無色透明で大きな結晶または小さな粒状の結晶です。硫酸ナトリウムは空気にさらされると水を吸収しやすく、その結果、アルカリ性の硫酸ナトリウム十水和物（グラボライトとしても知られています）が生成されます。
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塩化カルシウム
塩素とカルシウムでできた化学物質で、少し苦いです。これは典型的なイオン性ハロゲン化物であり、室温では白く硬い破片または粒子です。一般的な用途には、冷凍装置用のブライン、道路凍結防止剤、乾燥剤などがあります。
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塩化ナトリウム
その水源は主に塩の主成分である海水です。水、グリセリンに溶ける、エタノール（アルコール）、液体アンモニアにわずかに溶ける。濃塩酸に不溶。不純な塩化ナトリウムは空気中で潮解性を示します。安定性は比較的良好で、その水溶液は中性であり、業界では一般に、水素、塩素、苛性ソーダ（水酸化ナトリウム）およびその他の化学製品を製造するために電解飽和塩化ナトリウム溶液の方法が使用されています（一般にクロールアルカリ工業として知られています）。鉱石の製錬（活性ナトリウム金属を生成するための電解溶融塩化ナトリウム結晶）にも使用できます。
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ホウ酸
白色の結晶性粉末で、さらりとした感触があり、においはありません。その酸性源は、それ自体がプロトンを与えるものではありません。ホウ素は電子欠損原子であるため、水分子の水酸化物イオンを追加し、陽子を放出することができます。この電子不足の性質を利用して、ポリヒドロキシル化合物（グリセロールやグリセロールなど）を加えて安定な錯体を形成させ、酸性を強めます。
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ケイ酸ナトリウム
ケイ酸ナトリウムは無機ケイ酸塩の一種で、一般にピロホリンとして知られています。乾式鋳造法で作製したNa2O・nSiO2は塊状で透明ですが、湿式水冷法で作製したNa2O・nSiO2は粒状であり、液体のNa2O・nSiO2にしなければ使用できません。一般的な Na2O・nSiO2 固体製品は、①バルク固体、②粉末固体、③インスタントケイ酸ナトリウム、④ゼロ水メタケイ酸ナトリウム、⑤メタケイ酸ナトリウム五水和物、⑥オルトケイ酸ナトリウムです。
